电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 按要求回答下列问题： (1)滤渣1中存在的金属有_____________。 (2)已知沉淀物的pH如下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe 2+ 7.0 9.0 Fe 3+ 1.9 3.7 Cu 2+ 4.9 6.7 Al 3+ 3.0 4.4 ①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号) a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水 ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。 (3)检验滤液2中既不存在Fe 2+ 又不存在Fe 3+ 的操作步骤是____________________。 (4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。 (5)由CuSO 4 ·5H 2 O制备CuSO 4 时，应把CuSO 4 ·5H 2 O放在______(填仪器名称)中加热脱水。 (6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2 FeO 4 + 8H 2 O 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K 2 FeO 4 被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。