某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动． 提出问题①CuO能否被NH 3 还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO 4 溶液反应”的实验？ 资料卡片Cu 2 O是红色粉末．Cu + 在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu 2+ 和Cu． 实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO 4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体． （2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验： I．分别取40mL2%的CuSO 4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下： 钠块质量 实验现象 0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出 0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声 0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧 II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO 4 溶液中，实验现象如下： 实验结论 （1）CuO能被NH 3 还原，该反应的化学方程式为______． （2）在40mL2%的CuSO 4 溶液，加入约______g的钠块是安全的． 问题讨论 （1）有同学认为：NH 3 与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu 2 O．你认为他的看法是否正确？______（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O．______． （2）从“钠投入CuSO 4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：______；检验方案______．