碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO 2 进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO 2 ，同时含有少量SiO 2 、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 ）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸） ①将过量的SO 2 气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应； ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO 2 、同时通入空气，再用Na 2 CO 3 溶液调节pH为3.7后 过滤分离； ③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH 4 HCO 3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到碳酸锰。 工业流程图如下： 已知生成氢氧化物的pH如下表： 物质 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 请根据题中有关信息回答问题： （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。 （2）由图可知，副反应MnSO 4 + SO 2 MnS 2 O 6 的△H 0（填＞、＜或＝），为减少MnS 2 O 6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 （3）步骤②中加入MnO 2 和通入空气的作用 。 （4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是 。 （5）与传统的电解法制MnCO 3 工艺相比较，新工艺的优点是 （写两点）。