丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： ①2C 3 H 8 (g) ＋7O 2 (g) = 6CO(g)＋8H 2 O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g)             △H = －566 kJ/mol ③H 2 O(l) = H 2 O(g)    △H =' +' 44.0 kJ/mol （1）写出C 3 H 8 燃烧时燃烧热的热化学方程式 。 （2）C 3 H 8 在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO 2 、H 2 O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭 容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +  H 2 O(g) CO 2 (g) +  H 2 (g) 该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 保持温度为800℃，在甲、个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。 H 2 O CO CO 2 H 2 甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1 乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0 ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡 时，乙容器中CO的转化率为 。 ②如图表示上述甲容器中反应在t 1 时刻达到平衡，在t 2 时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t 2 时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。 （3）CO 2 可用NaOH溶液吸收得到Na 2 CO 3 或NaHCO 3 。 ① Na 2 CO 3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； ② 已知25℃时，H 2 CO 3 的电离平衡常数K 1 = 4.4×10 -7 mol/L、K 2 = 4.7×10 -11 mol/L，当Na 2 CO 3 溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO 3 - )∶c(CO 3 2- ) = 。 ③ 0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中c(OH - ) － c(H + ) = [用含c(HCO 3 － )、c(H 2 CO 3 )的符号表示]。