以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难容电解质 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 溶解度/g 9×10 -4 1.7×10 -6 1.5×10 -4 3.0×10 -9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： ①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3 ＋ ，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。 ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3 ＋ ，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH) 2 ，充分反应，过滤后结晶。 ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2 ＋ ，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2 O 2 ，将Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3 ＋ ，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。 请回答下列问题： (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 都被转化为 而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。 (3)②中除去Fe 3 ＋ 所发生的总反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。 A．H 2 O 2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ 的主要原因是Fe(OH) 2 沉淀比Fe(OH) 3 沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu 2+ 可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH＞4的溶液中Fe 3 ＋ 一定不能大量存在