将2molSO 2 和1molO 2 混合置于容积为2L的密闭容器中,在800K时,发生如下反应:2SO 2 (g)+O 2 (g)?2SO 3 (g)△H<0,当反应从开始进行到5min时,反应达到平状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.请回答下列问题: (1)800K时,该反应的平常数为______,在0~5min时间间隔内SO 2 的反应速率为______. (2)若在5min时降低温度,在某一时刻重新达到平状态,则新平混合物中气体的总物质的量______2.1mol(填“>”、“<”或“=”),简述你的判断理由:______. (3)若相同条件下,向该容器内分别充人xmolSO 2 、ymolO 2 和zmolSO 3 ,反应达到平时,容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol.则:x、y、z必须满足的关系是______.(一个用含x、z的式子表示,一个用含y、z的式子表示) (4)相同条件下,若在上述容器中,充入0.2mol SO 2 、0.4mol O 2 和4.0molSO 3 三种气体,下列对该反应状态的描述中,正确的是______(填字母序号).