(15分) (1)已知:2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g) △H =-196.6kJ·mol -1 2NO(g)+ O 2 (g) 2NO 2 (g) △H =-113.0kJ·mol -1 则反应NO 2 (g)+ SO 2 (g) SO 3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol -1 一定条件下,将NO 2 与SO 2 按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO 3 与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO 3 的同时生成1molNO 2 (2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H 2 (g) CH 3 OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10 4 kPa左右, 选择此压强的理由是____________。 (3)甲醇(CH 3 OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入____极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为____ 。 (4)101 kPa时,若16 gCH 3 OH完全燃烧生成液态水,放出热量 为363.25 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为____。