消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）汽车内燃机工作时发生的反应N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N 2 和7.5 mol O 2 ，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则： ①5 min内该反应的平均速率ν(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。 ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。 a．混合气体的密度         b．混合气体的压强 c．正反应速率             d．单位时间内，N 2 和NO的消耗量之比 （2）用H 2 或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g) = N 2 (g) + O 2 (g) ?  △H =' —180.5' kJ·mol － 1 2H 2 O(l) =2H 2 (g) + O 2 (g)    ?△H =' +571.6' kJ·mol －1 则H 2 (g)与NO(g)反应生成N 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程式是 。 （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2 (g) + N 2 (g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 ① 该反应的?H 0 （填“＞”或“＜”）。 ②若催化剂的表面积S 1 ＞S 2 ，在右图中画出c(NO) 在T 1 、 S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。