工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g）  ΔH （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用E 1 、E 2 或E 3 表示）。 （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t 1 时改变了某种条件，改变的条件可能是 。 （3）判断反应达到平状态的依据是 (填字母序号，下同)。 A．2v(H 2 )(逆) =v(CO)(正) B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH 3 OH、CO、H 2 的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H 2 、CH 3 OH的浓度之比为1:2:1 （4）在一定温度下，若将4a mol H 2 和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH 3 OH，判断平移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH 4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。