难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag + +Cl - ,Ag 2 CrO 4 (s) 2Ag + +CrO 4 2- .在一定温度下,已知:K sp (AgCl)=c(Ag + )?c(Cl - )=1.8×10 -10 ,K sp (Ag 2 CrO 4 )=[c(Ag + )] 2 ?c(+CrO 4 2- )=1.9×10 -12 ,现用0.01mol?L -1 AgNO 3 溶液滴定0.01mol?L -1 KCl和0.001mol?L -1 K 2 CrO 4 混合溶液,通过计算回答: (1)Cl - 、CrO 4 2- 谁先沉淀? (2)当刚出现Ag 2 CrO 4 沉淀时,溶液中Cl - 的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)