为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验Ⅰ　反应产物的定性探究 实验装置如图所示。（固定装置已略去） （1）A中反应的化学方程式为 。 （2）F烧杯中的溶液通常是 。 （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还一次实验。实验方案为 。 实验Ⅱ　反应产物的定量探究 （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 资料1： 硫酸/mol·L －1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃ 15 约150 约236 16 约140 约250 18 约120 不消失 资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu 2 S、CuS、Cu 7 S 4 中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。 a．铜与浓硫酸反应涉及的反应可能不止一个 b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15  mol·L －1 d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失 （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b  mol·L －1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 ，3次实验平均消耗该Na 2 S 2 O 3 溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu 2 ＋ ＋4I － =2CuI＋I 2 ，2S 2 O 3 2- ＋I 2 =S 4 O 6 2- ＋2I － ）