(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题： (1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO 3 溶液反应探究脱氨原理。 ①用适量0.1mol L -1 H 2 SO 4 洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性； ②将KNO 3 溶液的pH调至2.5； ③向②调节pH后的KNO 3 溶液中持续通入一段时间N 2 ，目的是 。 ④用足量Fe粉还原③处理后的KNO 3 溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO 3 溶液反应的离子方程式__。 (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N 2 H 4 )作燃料。NH 3 与NaClO反应可得到肼(N 2 H 4 ),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH 3 （标准状况，溶液体积变化忽略不计)。 ①在通入NH 3 的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。 ②向HCl和NH 3 完全反应后的溶液中继续通入NH 3 ，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。 a．c(H + )＞c(C1 - )＞c(OH - )＞c(NH 4 + )     b．c(NH 4 + )＞c(C1 - )＞c(H + )＞c(OH - ) c．c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(C1 - )＞c(OH - )     d．c(C1)＝c(NH 4 + )＞c(H + )＝c(OH - )