据报道双氧水接触剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。 第一步 清洗：取10 mL 10% H 2 O 2 溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。 第二步 探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验 学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。通过上述实验，他们认为H 2 O 2 氧化了银单质。 请回答： （1）液体a在分散系分类中属于__________。 （2）操作x名称是__________。 （3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是_______（填序号）。 ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在 ②过量的H 2 O 2 将I - 氧化为I 2 ③加入的碘化钾溶液量太少 （4）学生实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。 （5）为探究银与H 2 O 2 反应生成的物质是否会对H 2 O 2 的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO 3 溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H 2 O 2 溶液产生大量的气体。 ①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案___________________。 ②如果银与H 2 O 2 反应生成的物质对H 2 O 2 的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是__________。