甲醇是一种重要的可再生能源 。 ( 1 ) 已知 2CH 4 (g)+O 2 (g)=2CO(g)+4H 2 (g) Δ H =a KJ/mol CO(g)+2H 2 (g)=CH 3 OH(g) Δ H =b KJ/mol 试写出由 CH 4 和 O 2 制取甲醇的热化学方程式: 。 ( 2 ) 还可以通过下列反应制备甲醇 : CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) 。 甲图是反应时 CO 和 CH 3 OH(g) 的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用 H 2 表示平均反应速率 υ( H 2 )= ___________________ 。 ( 3 ) 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H 2 , CO 的平衡转化率随温度( T )、压强( P )的变化如所示。 1 下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______ 。 (填字母) A . H 2 的消耗速率等于 CH 3 OH 的生成速率的 2 倍 B . H 2 的体积分数不再改变 C . 体系中 H 2 的转化率和 CO 的转化率相等 D . 体系中气体的平均摩尔质量不再改变 2比较 A 、 B 两点压强大小 P A ________ P B (填 “>、<、 = ” ) 。 3若达到化学平衡状态 A 时,容器的体积为 20 L 。如果反应开始充入 10 molCO 和 20 molH 2 ,则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)= L 。 (4) 以甲醇为燃料,氧气为氧化剂, KOH 溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。 1若 KOH 溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式: ___________________ 。 2 若电解质溶液中 KOH 的物质的量为 0.8 mol ,当有 0.5 mol 甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。