已知反应：CO（g）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO 2 （g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO 2 与H 2 以不同的体积比混合合适条件下的反应可制得CH 4 ． （1）850℃一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H 2 O（g），CO和H 2 O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）． A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡 C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大 D．第8min时，若充入CO，会导致v （正） ＞v （逆） ，平衡向正反应方向移动 （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H 2 O、1.0mol CO 2 和x mol H 2 ．若要使上述反应开始正反应方向进行，则x应满足的条件是______． （3）如将H 2 与CO 2 以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4 ．已知： CH 4 （g）+2O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H 1 =-890.3kJ/mol H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）═H 2 O（l）△H 2 =-285.8kJ/mol 则CO 2 （g）与H 2 （g）反应生成CH 4 （g）与液态水的热化学方程式是______． （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O 2 体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH 4 ______L．