氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe 3 O 4 循环制氢，已知： H 2 O(g)+3FeO(s) Fe 3 O 4 (s)+4H 2 (g)  △H=akJ/mol （I） 2Fe 3 O 4 (s) 6FeO(s)+O 2 (g)   △H=bkJ/mol  （II） 下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H 2 出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。 （1）反应：2H 2 O(g)=2H 2 (g)+O 2 (g)  △H= (用含a、b代数式表示)； （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是： ； （3）900°C时，在两个体积均为2.0L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H 2 O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。 ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H 2 生成速率不同的原因是： ； ②细颗粒FeO时H 2 O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时H 2 O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”）； ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程，保留两位有效数字）。 （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H 2 O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）。