(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N 2 (g) + 3H 2 (g) ≒ 2NH 3 (g),其部分工艺流程如下: 回答下列问题: (1) 已知: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) Δ H +180.5kJ/mol 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO(g) + 6H 2 O(g) Δ H ?905kJ/mol 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) Δ H ?483.6kJ/mol 则N 2 (g) + 3H 2 (g) ≒ 2NH 3 (g) Δ H ________________。 (2) 如果工业上,在一定温度下,将1.5 mol N 2 气体和6 mol H 2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为_______。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。 ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3) 合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________(填编号),其理由是__________。 ①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取 (4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成分为氯化铵)生成,该反应的化学方程式为__________。 (5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时,需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的 ,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH__________ (填“大于”、“小于”或“等于”)。