锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-矿(LiAlSi 2 O 6 和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li 2 SO 4 以及硅铝化合物、MgSO 4 等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示LiAlSi 2 O 6 的组成：___________________。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。 (3)流程中两次使用了N a 2 CO 3 溶液，试说明前后浓度不同的原因: ____________________________________________________________________。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂反应的化学方程式：_____________________________________。 (5)将盐酸与Li 2 C0 3 完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。