CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： ①CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol －1 ， ②2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol －1 ， ③C(s)＋O 2 (g)=CO 2 (g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol －1 。 (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。 (2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH 4 ＋CO 2 =2CO＋2H 2 ，1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量，则： ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。 ②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH 4 的转化率为________。 (3)C(s)与H 2 (g)不反应，所以C(s)＋2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH＝________。 (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。 A．寻找优质催化剂，使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ，并放出热量 B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2 C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 ) D．将固态碳合成为C 60 ，以C 60 作为燃料