H 2 O 2 是实验室常用的一种化学试剂． I．某实验小组以H 2 O 2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H 2 O 2 溶液 无 ② 10mL5%H 2 O 2 溶液 无 ③ 10mL5%H 2 O 2 溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 ④ 10mL5%H 2 O 2 溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 ⑤ 10mL5%H 2 O 2 溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 （1）实验①和②的目的是______，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H 2 O 2 稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______． （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是______． Ⅱ．为比较Fe 3+ 和Cu 2+ 对H 2 O 2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验． （1）实验以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是______． （2）加入0.1gmolMnO 2 粉末于50mLH 2 O 2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因______，计算H 2 O 2 的初始物质的量浓度______．（保留两位有效数字）