能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和 应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）；△H （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）． （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH 2 的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示． ①在0～2min内，以H 2 表示的平均反应速率为______mol?L -1 ?s -1 ，CO的转化率为______． ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=______． ③300℃时，将0.50molCO、1.00molH 2 和1.00molCH 3 OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______． A．向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断 ④下列措施可增加甲醇产率的是______． A．压缩容器体积B．将CH 3 OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH 2 （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．