为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，科学家正在研究如CO 2 转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应： CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）， （1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是______； （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置． ①该电池正极的电极反应式为：______； ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：______； （3）已知在常温常压下： ①2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-566.0kJ/mol ③H 2 O（g）=H 2 O（l）△H=-44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______； （4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N 2 等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式______；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移______mol 电子．