皮皮学，免费搜题
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【简答题】
若关于未知数x的方程x 2 +2px-q=0（p、q是实数）没有实数根，求证： p+q＜ 1 4 ．
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皮皮学刷刷变学霸
举一反三
【单选题】硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H 2 S=H + +HS － HS － =H + +S 2 － H 2 O=H + +OH － 在物质的量浓度为0.1mol·L －1 的H 2 S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）
A.
c(H + )=c(HS － )+2c(S 2 － )+c(OH － )
B.
2(H + )=2c(HS － )+c(S 2 － )+2c(OH － )
C.
c(H + )=c(HS － )+2c(S 2 － )
D.
c(H + )=2c(S 2 － )+c(OH － )
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【简答题】试由下列数据求出298K下，Cu(s)、CuI(s)、HI(aq)及H 2 ( )体系达平衡时HI的浓度。假设HI在水溶液中完全解离，其平均活度系数γ + =γ - =γ ± =1；CuI的溶度积为5×10 -12 ， =0.337V；当Cu 2+ 、Cu + 与金属铜达成平衡时 =1.19×10 6 kg·mol -1 。设活度因子均为1。
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【单选题】在Excel单元格内输入较多的文字需要换行时，按()键能够完成此操作。
A.
Ctrl+Enter
B.
Alt+Enter
C.
Shift+Enter
D.
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【简答题】于 0.10 mol/L Fe 3+ 和 0.25 mol/L HCl 混合溶液中,通入 H 2 S 气体使之达到平衡,求此时 Fe 3+ 的浓度 。已知 H 2 S 饱和溶液的浓度为 0.10 mol/L , E y ( S/ H 2 S ) =0.141V , E y ( Fe 3+ / Fe 2+ ) =0.71V 。
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CTRL+回车
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【单选题】已知 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在如下平衡: Cr 2 O 7 2 - ( 橙色 )+H 2 O ⇌ 2H + + 2CrO 4 2 - ( 黄色 ) 。 1 向 2mL 0.1mol·L - 1 K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴入 3 滴 6mol·L - 1 NaOH 溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H 2 SO 4 ,溶液由黄色变为橙色; 2 向酸化 K 2...
A.
CrO 4 2 － 和 S 2 － 在酸性溶液中可大量共存
B.
实验 ② 说明氧化性： Cr 2 O 7 2 － ＞ SO 4 2 －
C.
稀释 K 2 Cr 2 O 7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D.
实验 ① 和 ② 均能证明 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在上述平衡
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【单选题】向等物质的量浓度 Na 2 S 、 NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种 (H 2 S 、 HS - 、 S 2 - ) 的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ) 与滴加盐酸体积的关系如图所示 ( 忽略滴加过程 H 2 S 气体的逸出 ) 。下列说法不正确的是
A.
X 、 Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH ，可计 Ka 1 (H 2 S)
B.
Y 点对应溶液中 c(Na ＋ ) 与含硫各微粒浓度的大小关系为： c(Na ＋ ) ＝ 3[c(H 2 S) ＋ c(HS － ) ＋ c(S 2 － )]
C.
X 、 Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为： X > Y
D.
已知 NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO 4 溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu 2 ＋ ＋ HS － =CuS↓ ＋ H ＋
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【单选题】硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H 2 S=H + +HS － HS － =H + +S 2 － H 2 O=H + +OH － 在物质的量浓度为0.1mol·L －1 的H 2 S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）
A.
c(H + )=c(HS － )+2c(S 2 － )+c(OH － )
B.
2(H + )=2c(HS － )+c(S 2 － )+2c(OH － )
C.
c(H + )=c(HS － )+2c(S 2 － )
D.
c(H + )=2c(S 2 － )+c(OH － )
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【简答题】试由下列数据求出298K下，Cu(s)、CuI(s)、HI(aq)及H 2 ( )体系达平衡时HI的浓度。假设HI在水溶液中完全解离，其平均活度系数γ + =γ - =γ ± =1；CuI的溶度积为5×10 -12 ， =0.337V；当Cu 2+ 、Cu + 与金属铜达成平衡时 =1.19×10 6 kg·mol -1 。设活度因子均为1。
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【简答题】于 0.10 mol/L Fe 3+ 和 0.25 mol/L HCl 混合溶液中,通入 H 2 S 气体使之达到平衡,求此时 Fe 3+ 的浓度 。已知 H 2 S 饱和溶液的浓度为 0.10 mol/L , E y ( S/ H 2 S ) =0.141V , E y ( Fe 3+ / Fe 2+ ) =0.71V 。
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【单选题】已知 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在如下平衡: Cr 2 O 7 2 - ( 橙色 )+H 2 O ⇌ 2H + + 2CrO 4 2 - ( 黄色 ) 。 1 向 2mL 0.1mol·L - 1 K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴入 3 滴 6mol·L - 1 NaOH 溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H 2 SO 4 ,溶液由黄色变为橙色; 2 向酸化 K 2...
A.
CrO 4 2 － 和 S 2 － 在酸性溶液中可大量共存
B.
实验 ② 说明氧化性： Cr 2 O 7 2 － ＞ SO 4 2 －
C.
稀释 K 2 Cr 2 O 7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D.
实验 ① 和 ② 均能证明 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在上述平衡
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【单选题】向等物质的量浓度 Na 2 S 、 NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种 (H 2 S 、 HS - 、 S 2 - ) 的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ) 与滴加盐酸体积的关系如图所示 ( 忽略滴加过程 H 2 S 气体的逸出 ) 。下列说法不正确的是
A.
X 、 Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH ，可计 Ka 1 (H 2 S)
B.
Y 点对应溶液中 c(Na ＋ ) 与含硫各微粒浓度的大小关系为： c(Na ＋ ) ＝ 3[c(H 2 S) ＋ c(HS － ) ＋ c(S 2 － )]
C.
X 、 Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为： X > Y
D.
已知 NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO 4 溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu 2 ＋ ＋ HS － =CuS↓ ＋ H ＋
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