电子工业30﹪的FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl 2 、FeCl 2 和FeCl 3 ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl 3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 （1）写出FeCl 3 溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。 （2）检验废腐蚀液中含有Fe 3+ 的实验操作是 （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。 （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式： （5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl 2 1.5 mol·L —1 、FeCl 2 3.0 mol·L —1 、FeCl 3 1.0 mol·L —1 ，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl 3 溶液需通入Cl 2 的物质的量不少于_______________mol。 （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl 2 溶液中获得FeCl 3 溶液。 制备Cl 2 的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。