有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题： （1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。 （2）写出CD 2 的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD 2 分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）通常情况下，AB 3 为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB 3 固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。 （4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。 ①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱 ③C、D的气态氢化物的稳定性强弱 ④C、D的简单离子是否易被E 3+ 氧化 ⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱