（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。 ①甲装置中反应的化学方程式是 ； ②证明乙装置中FeCl 2 溶液与Cl 2 发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象） ； ③丙装置中通入少量Cl 2 ，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 。 （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L -1 盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。 【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl 2 、Ca（ClO） 2 ； 假设二：该漂白粉全部变质，含 ； 假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl 2 、Ca（ClO） 2 、CaCO 3 。 【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca 2+ 、Cl - ）： 实验步骤 预期现象和结论 ① 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； ②