(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。 ①甲装置中反应的化学方程式是 ; ②证明乙装置中FeCl 2 溶液与Cl 2 发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象) ; ③丙装置中通入少量Cl 2 ,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是 。 (2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L -1 盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。 【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl 2 、Ca(ClO) 2 ; 假设二:该漂白粉全部变质,含 ; 假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl 2 、Ca(ClO) 2 、CaCO 3 。 【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca 2+ 、Cl - ): 实验步骤 预期现象和结论 ① 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立; ②