合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol －1 。合成氨工业中原料气N 2 可从空气中分离得到，H 2 可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。 (1)在一容积固定的密闭容器中注入N 2 和H 2 两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H 2 )＝9.00 mol·L －1 ，c(N 2 )＝3.00 mol·L －1 ，c(NH 3 )＝4.00 mol·L －1 ，此温度下该反应的平衡常数K＝________。 (2)在三个相同容器中各充入1 mol N 2 和3 mol H 2 ，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。 A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p 2 >p 1 B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p 1 >p 2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1 >T 2 D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2 (3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H 2 O(g)=H 2 (g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol －1 ，ΔS＝＋133.7J·K －1 ·mol －1 该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。