工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl 2 性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO 4 与盐酸溶液反应可以制取Cl 2 。 ⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________。 ⑵浓硫酸的作用是____________________。 ⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl 2 中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl 2 中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） ____________________。 ⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl 2 的密度比空气大，可能是试管下部Cl 2 的浓度大于试管上部Cl 2 的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_______________；如需改进，请简述设计方案______________（若认为合理。则此问可不作答）。 ⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为_________mol。