H 2 O 2 在工业、农业、医药上都有广泛的用途。 （1）H 2 O 2 是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式K a2 ＝ 。 （2）许多物质以做H 2 O 2 分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H 2 O 2 氧化（或还原），后又被H 2 O 2 还原（或氧化）。下列物质做H 2 O 2 分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。 ①I － ②Fe 3 ＋ ③Cu 2 ＋ ④Fe 2 ＋ （3）用碱性氢氧燃料电池合成H 2 O 2 ，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为： H 2 + O 2 + OH － ＝ H 2 O + HO 2 － 。写出正极反应式： 。 （4）H 2 O 2 是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu 2 ＋ 、Ni 2 ＋ ，还含少量Fe 3 ＋ 、Fe 2 ＋ 、Cr 3 ＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下： ①第（ⅰ）步，加入H 2 O 2 反应的离子方程式 。 ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。 ③为测定NiSO 4 ·n H 2 O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L －1 的EDTA（Na 2 H 2 Y）标准溶液滴定Ni 2+ （离子方程式为Ni 2 ＋ + H 2 Y 2 － ＝NiY 2 － + 2H ＋ ），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。