（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应： 。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。 A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度 C．提高反应的温度 D．降低反应的温度 （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 （3）从断键和的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能： 化学键 H—H O＝O H—O 键能 436 496 463 由此计算2molH 2 在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为 （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为 。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H 2 的体积是________L。