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(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上制备金属钠的方法是 (用离子方程式表示)。 (2)用Na 2 CO 3 熔融盐作电解质,CO、O 2 、CO 2 为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示: 正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 。 (3)常温下,浓度均为0.1 mol·L -1 的下列五种钠盐溶液的pH如下表: 溶质 CH 3 COONa Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液的阴离子中,结合H + 能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L -1 下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填序号)。 a.HCN b.HClO c.CH 3 COOH d.H 2 CO 3 (4)实验室中NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下,当300 mL 1 mol·L -1 的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO 2 时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表: 离子 Fe 2 + Cu 2 + Mg 2 + pH 7.6 5.2 10.4 当相同浓度Cu 2 + 、Mg 2 + 、Fe 2 + 的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,K sp [Fe(OH) 2 ] K sp [Mg(OH) 2 ](填“>”、“=”或“<”)。