化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O  ② 氨气（NH 3 ）是碱性气体 请结合下图回答问题。 （1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为 。 （2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。 Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用） 。 ① ACBDC          ② ADBCD       ③ ADBDC           ④ ABDC Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)； ① CuO未完全起反应              ② CuO不干燥 ③ CuO中混有不反应的杂质        ④ NH 4 C1与Ca(OH) 2 混合物不干燥 Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。