（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未的电子；V原子的核外电子排布式为ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 ；W的原子序数为29，W的离子能与胺（H 2 N—CH 2 —CH 2 —NH 2 ）形成配离子： 回答下列问题： （1）W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母） a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键 （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （3）Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 （5）已知XeO 3 分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO 3 为_________分子（填“极性”或 “非极性”）；XeO 3 分子中中心原子的杂化类型为 ；XeO 3 分子实际空间构型为