(14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3 大量地用于电镀工业中。 （1）CrO 3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2 (SO 4 ) 3 ]。则该反应的化学方程式为： 。 （2）CrO 3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 ①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式） ②从开始加热到 750K反应方程式为 。 （3）CrO 3 和 K 2 Cr 2 O 7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2+ 和Cr 2 O 7 2 － 发生反应，生成的Fe 3+ 和Cr 3+ 在阴极区与OH － 结合生成 Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀除去[已知 K sp Fe(OH) 3 ＝4.0×10 －38 ， K sp Cr(OH) 3 ＝6.0×10 －31 ]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。 ②已知电解后的溶液中 c (Fe 3+ )为2.0×10 －13 mol·L －1 ，则溶液中 c (Cr 3+ )为 mol·L －1 。