如何降低大气中CO 2 含量及有效地开发利用CO 2 是当前科学家研究的重要课题。 （1）科学家用H 2 和CO 2 生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO 2 和3．25molH 2 在一定条件下反应，测得CO 2 、CH 3 OH（g）和H 2 O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示： ①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H 2 ）＝__________； ②下列措施中一定能使CO 2 的转化率增大的是_________。 A．在原容器中再充入1molCO 2 B．在原容器中再充入1molH 2 C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （2）常温常压下，饱和CO 2 水溶液的pH＝5．6，c(H 2 CO 3 )＝1．5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H 2 CO 3 的第二级电离，则H 2 CO3 +H + 的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10 -5.6 ＝2．5×10 -6 ) (3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为 2CO 2 (g)＋6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)＋3H 2 O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析 ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。 ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。 ③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。