（1）Ge的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO 2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； ②SO 2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； ③已知SnO 2 是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可） （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO） 2 ，Ni与CO之间的键型为 （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO） 4 中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm － 3 ，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm － 2 ，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母） A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断