(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= 它所对应的化学反应为： (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下： C(s)+C0 2 (g) 2C0(g) △H>O，K 1 ① CO(g)+H 2 0(g) H 2 (g)+C0 2 (g)，K 2 ② C(s)+H 2 0(g) CO(g)+H 2 (g)，K 3 ③ 则K 1 、K 2 、K 3 ，之间的关系是： 。 反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。 一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 简述理由： (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0 2 、N 2 0 4 等。对反应N 2 O 4 (g) 2N0 2 (g) △H>O，在温度为T 1 、T 2 时，平衡体系中N0 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 (4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N 2 0 4 、N0 2 的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t 4 时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中N0 2 的含量最高的一段时间是 。