小明不小心把硫酸铜溶液滴加到 5%H 2 O 2 的溶液中,发现立即有大量的气泡产生。 硫酸铜溶液中含有三种粒子 ( H 2 O 、 SO 4 2 - 、 Cu 2+ ),小明设计了下列实验,探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。 ( 1 ) 小明认为最不可能的粒子是 ,理由是 。 ( 2 ) 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验 2 和 3 ;在实验 2 中加入稀硫酸后,无明显变化,证明 不起催化作用:在实验 3 中加入硝酸铜或氯化铜溶液后,观察到大量的气泡,证明起催化作用的是 。 ( 3 ) 小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后 。 ( 4 ) 小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响,做了以下实验:每次均用 30mL30% 的双氧水稀释成不同浓度的溶液 ( 室温 20 °C,其他实验条件均相同 ),结果如表: 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 H 2 O 2 溶液浓度 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO 2 用量 /g 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到 500mL 气体需要的时间 /s 660 220 205 80 25 9 4 3 反应后液体的温度 / °C 24 34 39 56 65 67 69 70 1 写出上述反应的化学方程式: 。 2 H 2 O 2 溶液浓度对反应速率的影响是 。 3 该反应是 反应 ( 填“吸热”或“放热”)