(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： K a (CH 3 COOH)＝1.8×10 －5 ，K a (HSCN)＝0.13。 (1)将20 mL 0.10 mol·L －1 CH 3 COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L －1 的HSCN溶液分别与0.10 mol·L －1 的NaHCO 3 溶液反应，实验测得产生CO 2 气体体积(V)与 时间t的关系如图所示。 反应开始时，两种溶液产生CO 2 的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN － )______c(CH 3 COO － )(填“＞”、“＝”或＜)。 (2)2.0×10 －3 mol·L －1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F － )、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为K a (HF)＝________(列式求值)。 (3)难溶物质CaF 2 积常数为K sp ＝1.5×10 －10 ，将4.0×10 －3 mol·L －1 HF溶液与4.0×10 －4 mol·L －1 的CaCl 2 溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。