非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO 2 、N 2 O 4 等。 （1）对反应N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （2）在100℃时，将0.400mol的NO 2 气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。 ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO 2 )=1.00mol/L,c(N 2 O 4 )=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“2 N 2 O 4 的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N 2 O 4 气体，要达到上述同样的平衡状态，N 2 O 4 的起始浓度是_____________mol/L。 ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位） （3）肼（N 2 H 4 ）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。