氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应： Ⅰ  SO 2 +2H 2 O+I 2 ＝ H 2 SO 4 +2HI 　　　　　Ⅱ   2HI H 2 +I 2 Ⅲ  2H 2 SO 4 ＝ 2SO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ常温下进行     b．反应I中SO 2 还原性比HI强 c．循环过程中需补充H 2 O      d．循环过程中产生1molO 2 的同时产生1molH 2 （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H 2 物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数           b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间      d．平衡时H 2 的体积分数 （3）SO 2 在一定条件下可被氧化生成SO 3 ，其反应为：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO 2 和O 2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 ①a电极的电极反应式为 ； ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO 2 与加入的H 2 O的质量比为 。 （4）实际生产还可以用氨水吸收SO 2 生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO 2 全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为 。