（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K 2 Cr 2 O 7 和CrO 3 大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。 （1）CrO 3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 ①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。 ②从开始加热到 750K 反应方程式为 。 （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO 4 2 － 和Cr 2 O 7 2 － 形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO 4 2 － (黄色)+2H + Cr 2 O 7 2 － (橙色）+H 2 O；K=4.2×10 14 。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是 。 A．加NaOH B．加盐酸 C．加硫酸 D．加AgNO 3 （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr 2 O 7 2 － 的废水放入电解槽内，用阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2 ＋ 和Cr 2 O 7 2 － 发生反应，生成的Fe 3 ＋ 和Cr 3 ＋ 在阴极区与OH － 结合生成Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀以除去[已知 K sp Fe(OH) 3 ＝4.0×10 － 38 ， K sp Cr(OH) 3 ＝6.0×10 － 31 ]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是 。 ②写出阳极的电极反应式 。 ③写出Fe 2 ＋ 和Cr 2 O 7 2 － 发生反应生成Fe 3 ＋ 和Cr 3 ＋ 的离子反应方程式 。 ④已知电解后的溶液中 c (Fe 3 ＋ )=2.0×10 － 13 mol·L － 1 ，则溶液中 c (Cr 3 ＋ )为 mol·L － 1 。