能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 Ⅰ.已知：Fe 2 O 3 （s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g） ΔH 1 ＝a kJ·mol －1 CO（g）＋ O 2 （g）=CO 2 （g）　    ΔH 2 ＝b kJ·mol －1 4Fe（s）＋3O 2 （g）=2Fe 2 O 3 （s）　 ΔH 3 ＝c kJ·mol －1 则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol －1 。 Ⅱ.（1）依据原电池的构理，下列化学反应在理论上可以设计电池的是________（填序号）。 A．C（s）＋CO 2 （g）=2CO（g） B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H 2 O（l） C．2H 2 O（l）=2H 2 （g）＋O 2 （g） D．2CO（g）＋O 2 （g）=2CO 2 （g） 若以熔融的K 2 CO 3 与CO 2 为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol －1 ，开始他们将N 2 和H 2 混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P 0 ，反应过程中压强用P表示，反应过程中 与时间t的关系如图所示。 请回答下列问题： ①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。 A．压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．NH 3 的生成速率是N 2 的生成速率的2倍 ②0～2 min内，以c（N 2 ）变化表示的平均反应速率为________________。 ③欲提高N 2 的转化率，可采取的措施有_____________________________。 A．向体系中按体积比1∶1再充入N 2 和H 2 B．分离出NH 3 C．升高温度 D．充入氦气使压强增大 E．加入一定量的N 2 （3）25℃时，BaCO 3 和BaSO 4 的积常数分别是8×10 －9 和1×10 －10 ，某含有BaCO 3 沉淀的悬浊液中，c（CO 3 2- ）＝0.2 mol·L －1 ，如果加入等体积的Na 2 SO 4 溶液，若要产生BaSO 4 沉淀，加入Na 2 SO 4 溶液的物质的量浓度最小是________mol·L －1 。