（每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的常数、投料比及热值等问题。 已知：CO(g)＋H 2 O(g) H 2 (g)＋CO 2 (g)的常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 850 常数 9.94 9 1 请回答下列问题： （1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H 2 O(g)发生上述反应，CO和H 2 O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率 v (CO)＝ mol·L － 1 ·min － 1 。 （3）t 1 ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C 1 数值 0.08 mol·L － 1 （填大于、小于或等于）。 ②反应在4 min～5 min，向逆方向移动，可能的原因是 （），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （）。 A．增加水蒸气                   B．降低温度 C．使用催化剂                   D．增加氢气浓度 （4）若在500℃时进行，若CO、H 2 O的起始浓度均为0.020 mol·L － 1 ，在该条件下，CO的最大转化率为： 。 （5）若在850℃进行，设起始时CO和H 2 O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。