科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH='-92.4' kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。 ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 2 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将0.3 mol N 2 和0.5 mol H 2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时H 2 的转化率为 ；欲提高该容器中H 2 的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H 2 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2 在催化剂(掺有少量Fe 2 O 3 和TiO 2 )表面与水发生反应： 2N 2 (g)+6H 2 O(l) 4NH 3 (g)+3O 2 (g) ΔH='+1' 530 kJ/mol 又知：H 2 O(l) H 2 O(g)       ΔH='+44.0' kJ/mol 则2N 2 (g)+6H 2 O(g) 4NH 3 (g)+3O 2 (g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。