(16分)化学学科中的平衡理论主要内 容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和 溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c) =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变 条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。 ①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂 (2)反应C(s)+CO (g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ； 已知C(s)+H 0(g)t CO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H (g)+CO (g) C0(g) +H 0(g)的平衡常数为恐，则K 与K 、K 二者的关系为 。 (3)已知某温度下，反应2SO +0 2S0 的平衡常数K=19。在该温度下的体积 固定的密闭容器中,co(SO )=lmol·L c0(O )=1mol·L ，当反应在该温度下SO 转化率 为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H= kJ·mol ；若 +b> c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向 逆反应方向移动，则 0(填“>”或“