高铁酸钾 易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解 溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。 （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。 （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。 （3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用 作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、 作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。 （4）探究高铁酸钾的某种性质。 【实验1】将适量K 2 FeO 4 固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO 4 2－ 浓度为 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10 -3 mol/L）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K 2 FeO 4 某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 【实验2】将适量 K 2 FeO 4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO 4 2－ 浓度为 1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K 2 FeO 4 某种性质的影响，结果见图2。则 ①实验1的目的是______________________； ②实验2可得出的结论是_____________________； ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2- ＋10H 2 O 4Fe(OH) 3 ＋8OH - ＋3O 2 ↑。由图1可知， 800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。