（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质 m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO 2 。 请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 ，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 。 （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是 。 （3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ； 装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。 a．BaCl 2 溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO 3 饱和溶液 （4）停止通入SO 2 ，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO 2 、SO 3 被充分吸收，操作方法是 。 （5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl 2 溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示，结果可不化简）。