碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。 实验步骤 Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 4 2- ）溶解；②加入足量NaOH和Na 2 CO 3 溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。 Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO 3 晶体。 Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO 3 放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。 完成下列填空： （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。 （2）“转化”的离子方程式是 。 （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间? 。 （4）a、b处的操作分别是 、 。 （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO 3 ，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V 1 mL。此时发生的反应为： CO 3 2- ＋H ＋ →HCO 3 - ①样品中碳酸钠质量百分含量的表是 。 ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V 2 mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO 3 。