氢氧两种元素形成的常见物质有H 2 O与H 2 O 2 ，在一定条件下均可分解。 （1）已知： 化学键 断开1mol化学键所需的能量（kJ） H—H 436 O—H 463 O=O 498 ①H 2 O的电子式是 。 ②H 2 O（g）分解的热化学方程式是 。 ③11.2 L（标准状况）的H 2 完全燃烧，生成气态水，放出 kJ的热量。 （2）某同学以H 2 O 2 分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 a 50 mL 5% H 2 O 2 溶液 1 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 b 50 mL 5% H 2 O 2 溶液 少量浓盐酸 1 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 c 50 mL 5% H 2 O 2 溶液 少量浓NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 d 50 mL 5% H 2 O 2 溶液 MnO 2 ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。 图1                              图2 由该图能够得出的实验结论是_________。 ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因： 。